Forum Chemicum

Gość

1. Na zmiareczkowanie roztworu sporządzonego z 75 mg technicznego dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto 11,1 cm3 0,1 molowego roztworu NaOH. Oblicz procentową zawartość zanieczyszczeń w próbce kwasu?

2. 25 cm3 roztworu H2SO4 o stężeniu 2,5 mol/dm3 wlano do 375 cm3 wody. Oblicz ile cm3 tego roztworu zobojętni 10 cm3 0,80 molowego roztworu KOH.

3. Jakie jest stęż. molowe kwasu szczawiowego powstałego przez rozpuszczenie w wodzie odważki krystalicznego związku o masie 1,2830g i dopełnieniu kolby miarowej do objętości 200cm3.

4. Ile gramów zasady sodowej jest w roztworze o objętości 200cm3 jeśli 25cm3 tego roztworu zobojętnia 15 cm3 roztw. HCl? Stężenie HCl oznaczono za pomocą boraksu, przy czym na zmiareczkowanie próbki boraksu o masie 0,6558 g zużyto 23,5 cm3 tego kwasu.

5. Odważke technicznego boraksu o masie 0,3321 g dodano 25 cm3 HCl o stężeniu 0,1135 mol/dm3 roztw. NaOH o stęż. 0,1020 mol/dm3. Jaki % zanieczyszczeń zawierał techniczny boraks ?

Bardzo bym prosiła, o podanie krok w krok jak to się rozwiązuje i do jakich wzorów podstawia.
Czy miano w alkacymetrii to, to jest gęstość?

Gość

1.(COOH)2 * 2H2O+ 2NaOH= (COONa)2*2H2O + 2H2O
m(COOH)2 * 2H2O = 75mg=0,075g
CmNaOH=0,1mol/dm3
VNaOH=11,1cm3=0,0111dm3
nNaOH=V*Cm=0,00111mola
z równania wiemy że
1mol (COOH)2 * 2H2O - 2mole NaOH czyli na
x moli - 0,00111mola
x=0,00055mola
M(COOH)2 * 2H2O=126g
1mol waży 126g
0,00055mola - x
x=0,0693g
to co odważyliśmy ważyło 0,075g a czysta substancja to 0,0693g
wiec zanieczyszczenia to 0,075g-0,0693g=0,0057g
czyli 0,075g-100%
0,0057g x%
x=7,6%

2.H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
CmH2SO4=2,5mola/dm3
VH2SO4=25cm3=0,025dm3
nH2SO4=cm*v=0,0625mola
CmKOH=0,8mola/dm3
VKOH=10cm3=0,01dm3
nKOH=0,008mola
objętość kwasu po rozcieńczeniu to 400cm3(bo 25cm+ 375cm wody)
z równania na
1mol H2SO4 - 2 mole KOH
xmoli H2SO4- 0,008mola
x=0,004 mola
0,0625mola H2SO4-400cm3
0,004mola -x
x=25,6cm3

3.(COOH)2 + H2O
Vrozt.=200cm3=0,2dm3
m(COOH)2=1,2830g
M(COOH)2=90g
1 mol waży 90g
x mola - 1,2830g
x=0,0143mola
Cm(COOH)2=n/V = 0,0143/0,2=0,07128mola/dm3

4.Na2B4O7*10H2O + 2HCl = 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O
mNa2B4O7*10H2O=0,6558g
vHCl=23,5cm3=0,0235dm3
MNa2B4O7.10H2O=382g
1 mol - 382g
xmoli -0,6558g
x=0,00172mola
1 mol Na2B4O7*10H2O - 2 mole HCl
0,00172mola - x
x=0,00344mola
CmHCl= n/v=0,00344/0,0235=0,1465mola/dm3

NaOH+HCl=NaCl+H2O
Vrozt NaOH=200cm3
25cm3 NaOH zobojętnia 15cm3 HCl
200cm3 zobojetni x HCl
x= 120cm3=0,12dm3
z równania wiemy że nHCl = nNaOH
nHCl= cm*V=0,1465*0,12=0,01758mola
MNaOH=40g
1 mol - 40g
0,01758 -x
x=0,7032g