Forum Chemicum

doktor

Oblicz stężenie kwasu w następujących roztworach:
a) r-r HCl o pH=2.5
b) r-r H2SO4 o pH=2.5
c) 100 ml r-ru HCl o pH=3 + 100 ml r-ru HCl o pH=5
d) 100 ml r-ru H2SO4 o pH=3 + 200 ml r-ru NaOH o pH=9

Propozycje rozwiązań można zamieszczać poniżej.

Gość

a) HCl
pH=2,5
[H+]= 0,00316 mol/dm3
mocny kwas więc alfa (nie moge znaleść odpowiedniego znaku;) = 1 (????)
Cm HCl = 0,00316 mol/dm3

odp: stężenie HCl = 0,00316 mol/dm3

c) V1 HCl=100ml=0,1 dm3
pH=3
[H+]= 0,001 mol/dm3
n1 = [H+] * V1= 0,0001 mol

V2 HCl=100 ml=0,1 dm3
pH= 5
[H+]= 0,00001 mol/dm3
n2= 0,000001 mol

n1+n2=n3=0,000101 mol
V3= V1+V2= 0,2 dm3
Cm= n3/V3= 0,000505 mol/dm3
Odp: stężenie HCl= 0,000505 mol/dm3

d) H2SO4
V1=100 ml= 0,1 dm3
pH=3
[H+]= 0,001 mol/dm3
n1= 0,0001 mol

NaOH
V2=200ml=0,2 dm3
pH=9 więć pOH= 14 -9=5
[OH-]= 0,00001 mol/dm3
n2= 0,000002 mol

więcej w roztworze jest jonów H+ n3=n1-n2= 0,000098 mol

V3=V1+V2=0,3 dm3
Cm=n3/V3= 0,000326 mol/dm3
Odp: stężenie molowe H2SO4 w tym roztw. wynosi 0,000326 mol/dm3

Gość

d)
H2SO4
H2SO4 = 2 [H+] + SO4 2-
[H+] = 0.001
[H+]= 2* Cm
Cm= [H+] / 2
Cm = 0.0005

1000cm3 - 0.0005mola
100cm3 - x
x= 0.00005mola

NaOH
Cm= 0.00001mola

1000cm3 - 0.00001mola
200cm3 - x
x= 0.000002mola

0.000050mola + 0.000002mola = 0.000002mola (+ 0.000048 nadw. H2SO4)

Nowe stężenie kwasu:
Cm= 0.000048 / 0.3l = 0.00016 mol/cm3

Tak mi się wydaje :)

Gość

Mam podobne wyniki w tych zadaniach Razz