Forum Chemicum

Gość

Mam proźbe do kogokolwiek kto się pojawi na tym forum a chciałby mi pomóc. Chciałbym żeby ktoś sprawdził czy dobrze rozwiązuje to zadanie.

jest to zadanie 10 z przykładowych zadań jakie doktor nam udostępnił na alkacymetrie na tym forum. jago treść jest taka:
Na zmiareczkowanie 5,00ml roztworu kwasu szczawiowego zużyto 10,7ml roztworuwodorotlenku sodu o stężeniu 0,0964 M. oblicz stężenie molowe roztworu kwasu.

rozwiązanie:
C2H2O4+2NaOH-C2Na2O4+2H2O
masa molowaC2H2O4 - 90g/mol
masa molowaNaOH - 40g/mol

krok pierwszy:
proporcja
1molNaOH - 40g
0,0964molNaOH - xg
x=3,856g

2 krok:
1000cm3- 3,856g
10,7cm3 - xg
x=0,0412g

3 krok:
80g NaOH - 100g C2H2O4
0,0412g - xg
x=0,0515g

4 Krok
5cm3 - 0,0515g
1000cm3 - xg
x=10,3g

5 krok
1 mol - 100g
x mol - 10,3g
x=0,103M

Odp:stężenie molowe kwasu wynosiło 0,103mol/dm3 wskaźnik użyty do oznaczenia to fenoloftaleina.

Gość

Rozwiązanie jest prawidłowe ale wydaję mi się że z równaniem reakcji jest cos nie tak. Powinno ono wyglądać w nastepujący sposób:
H2C2O4+2NaOH---->Na2C2O4+2H2O

Gość

dziekuje za pomoc

doktor

Niestety, w zadaniu popełnione zostały błędy. Tak się jednak złożyło, że dwa z nich wzajemnie się zniosły i wynik końcowy wyszedł poprawny. Chodzi mi konkretnie o masę molową kwasu szczawiowego - wynosi ona 90 g/mol, a nie 100g/mol. Ponieważ jednak nie jest ona potrzebna w tym zadaniu, to ten błąd nie ma wpływu na wynik końcowy. To, że mimo wszystko wykorzystał ją Pan w obliczeniach wynika z tego, że zadanie zostało rozwiązane w sposób wyjątkowo okrężny.

Moje główne zastrzeżenie do zaprezentowanego rozwiązania dotyczy operowania na gramach substancji zamiast na molach. Każde zadanie z analizy miareczkowej opiera się na wykorzystaniu równania reakcji, które podaje w jakim stosunku MOLOWYM reagują ze sobą dwie substancje. Efekt: zamiast trzech proporcji musiał Pan zapisać ich aż pięć. A każda dodatkowa proporcja to zwiększone ryzyko popełnienia błędu.

Oto optymalny algorytm obliczeń:
1. obliczyć ilość moli NaOH
c{NaOH}, V{NaOH} ==> n{NaOH}
2. obliczyć ilość moli kwasu szczawiowego
n(NaOH}, równanie reakcji ==> n{kwasu}
3. obliczyć stężenie kwasu szczawiowego
n{kwasu}, V{kwasu} ==> c{kwasu}

Na koniec jeszcze jedna uwaga dotycząca pomniejszego, ale częstego błędu.

Gość

Czy to zadanie zaliczone by było na kolokwium i czy ta fenoloftaleina to jest poprawny wskaźnik. Mógłbym jeszcze zapytać o jeden problem który mnie strasznie gnębi.chodzi o powstawanie salmiaku, robiliśmy to zadania na ćwiczeniach. W przepisie jest takie pytanie: czemu w probówce ze stężonym kwasem solnym powstaje więcej salmiaku niż w probówce ze stężonym amoniakiem? Jakaś podpowiedz?

Gość

Mase molową policzyłem dobrze tylko nie wiem czemu później źle wstawiłem do obliczeń Sad

doktor

Gość

Tak siedze nad tym od rana i nic, nie ma chętnych:( A zjazd już w ten weekend. Fenoloftaleina dlatego, że reakcja zachodzi między słabym kwasem a mocną zasadą wiec więc produkt będzie miał odczyn zasadowy, powstanie sól słabego kwasu i mocnej zasady.

doktor

Kwestia doboru wskaźnika była już poruszana w innym temacie. Warto poszukać w "Problemach".

A co do salmiaku i Pana problemu. Oto podpowiedź: czym się różni sokół wędrowny od dzikiej gęsi?

Gość

Nie mam pojęcia. coś bliższego chemi??

doktor

Pana zdaniem nie ma różnicy między sokołem a gęsią? Smile

Gość

No naprawde nie wiem. Już myślałem o temperaturze wrzenia obu substancji. O tym dlaczego to musiało być podgrzewane i nic mi nie przychodzi do głowy.

Gość

Różnica jest ale co to ma wspolnego z chemią? Sokół jest drapieżnikiem gęś roślinożercą. różnic jest napewno dużo ale która jest ważna?

Gość

Opary stężonego kwas solny reagują z parą wodną ale to nie ma chyba nic do żeczy??

doktor

No to inna analogia: czym różni się F16 od kukuruźnika?