Forum Chemicum

Gość

przy pierwszej reakcji nie ma z tym problemu
a) 6KI + K2Cr2O7 + 14HCl → 3I2 + 2CrCl3 + 8KCl + 7H2O
2I□(→(-2e^- ) ) 2I /∙3 6I □(→(-6e^- ) ) 6I
2Cr □(→(+6e^- ) 2Cr)

ale jest problem z drugą
Na2S4O6 - stopień utlenienia wychodzi 2,5. Jak się już zdążyłem dowiedzieć to jest średni st. utl. gdyż atomy siarki
O O
_ II II _
O-S-S-S-S-O
II II
O O
z brzegów maja stopień utl +5 a te w środku po 0

I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 - chciałbym żeby mnie ktoś oświecił i pow jak zapisać bilans elektronowy

Gość

To może ja pomogę Wink

Druga reakcja wygląda w następujący sposób:
I2 + 2 Na2S2O3----> 2 NaI + Na2S4O6
Jak widzimy jod cząsteczkowy redukuje się do I-, podczas gdy jon tiosiarczanowy S2O3 (2-) utlenia się do jonu S4O6 (2-)
W jonie tiosiarczanowym siarka występuje na -II stopniu utlenienia a następnie przechodzi na -I stopnień utlenienia, czyli podnosi swój stopień utleniania.
Możemy więc zapisać bilans:

2 S (-II) - 2e- ----> 2S (-I) utlenianie
I2 (O) + 2e- -----> 2I (-I) redukcja

Gość

no właśnie nie.
Na2S2O3 sód I, tlen -II, siarka IV
nawet w jonie S203(2-) też siarka musi być na stopni IV gdyż suma stopni utlenienia musi być równe ładunkowi jonu

Na2S406 sód I, tlen -II, siarka 2,5
jon S4O6(2-) tlen -II siarka 2,5 gdyż 6*(-2)+4*x=-2 wynika stąd, że x=2,5

Gość

przepraszam w Na2S203 siarka na stopni utlenienia II

Gość

ZRESZTĄ JEST TO OPISANE TUTAJ:http://www.chemorganiczna.com/nieorganiczna/zadania-niorg/60-redoks.html

Gość

W takim razie to ja się pomyliłam;) ale wydaje mi się, że przeczytałam o tym w jakiejś książce;)

doktor

Tetrationian to przypadek patologiczny. Zawiera atomy siarki na różnych stopniach utlenienia (+V oraz 0), stąd problemy przy korzystaniu z uśrednionego stopnia utlenienia. Zresztą tiosiarczan też zawiera atomy siarki na dwu różnych stopniach utlenienia (jeden tautomer: +V i -I, drugi tautomer: +IV i 0), ale w tym przypadku przynajmniej ich średnia jest liczbą całkowitą. (Nie pomaga też fakt, że wielu autorów podręczników nadal podaje dawniej przyjmowane, lecz niezgodne z obecną definicją, wartości +VI i -II).

Wyjście z problemu jest jedno: nie próbować na siłę pisać zwykłego bilansu elektronowego, bo to do niczego dobrego nie doprowadzi. Lepiej napisać klasyczne równanie połówkowe z ładunkami jonów i elektronami, ale bez stopni utlenienia.