Forum Chemicum

doktor

Oblicz pH następujących roztworów:
a) 0.001 M HCl
b) 0.001 M H2SO4
c) 0.00000000000001 HCl
d) 100 ml 0.001 M HCl + 100 ml 0.0001 M H2SO4
e) 100 ml 0.01 M HCl ogrzewano, aż odparowała połowa roztworu. Czy pH roztworu zwiększyło się, czy zmniejszyło?
f) 100 ml 0.01 M H2SO4 + 200 ml 0.0001 M NaOH

Propozycje rozwiązań można zamieszczać poniżej.

Gość

f) H2SO4
V1= 100ml=0,1 dm3
Co=0,01 mol/dm3
n1= Co*V1= 0,001 mol

NaOH
V2=200ml=0,2 dm3
Co=0,0001mol/dm3
n2= 0,00002 mol

n1(H2SO4) jest więcej niż n2 (NaOH) więć n3=n1-n2=0,00098mol -->liczba moli w roztworze [doktor]: Tu niestety kryje się błąd!

V3=V1+V2= 0,3 dm3
Cz=n3/V3= 0,00326 mol/dm3
pH roztworu = 2,48 ---->odp.

Gość

c) pH=7
teoretycznie powinno wyjść pH bardzo wysokie (tyle zer po przecinku...)
Ale kwas jest silnie rozcieńczony, więc pH nie może przekroczyć pH wody(ok 7)
Innymi słowy, dodając do kwasu duuużo wody nie spowodujemy zmiany pH na silnie zasadowy.

Gość

a) 0.001 M HCl

pH = -log 0,001
pH = 3

c) 0.00000000000001 HCl

pH = - log 0.00000000000001
pH = 14 [doktor]: źle!
w tym przypadku pH HCl wynosi 7 i jest obojętne.
- niestety zapomnialam tego napisac na kolosie Sad

Gość

doktor

Jak na razie mamy poprawne odpowiedzi tylko dla podpunktów a) i c).

Gość

f)

H2SO4 --> 2H + SO4

0,01mol--- 1000 cm3
x mol --- 100 cm3

x= 0,001 mol H2SO4

Zgodnie z dysocjacją...

1mol H2SO4 --- 2 moleH
0,001 molH2SO4 --- xmole H
x=0,002 mola H

NaOH---> Na + OH

0.0001mola--- 1000cm3
x mola ---- 200cm3

x= 0,00002 mola OH-

H2SO4 +2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O

n(H)-n(OH)=0,002-0,00001=0,00199 mola H

100ml +200 ml=300ml

0,00199mola [H] --- 300ml
xmola ---- 1000ml

x=0,0063 mol/l [H]

pH= -log[H]
pH=2,178

Gość

d)
H2SO4
V=100 ml= 0,1 dm3
Cm=0,0001 mol/dm3
n (H2SO4) = 0,00001 mol
H2SO4= 2H[+] + SO4 [2-]
n (2H+)=0,00002 mol

HCl
V=100ml=0,1 dm3
Cm=0,001mol/dm3
n(HCl)= 0,0001 mol
HCl=H[+] + Cl[-]
n(H+) = 0,0001 mol

pH = -log[H+] [H+] roztworu = 0,0001 mol+0,00002 mol/0,1 dm3+0,1 dm3

[H+]=0,00012mol/0,2 dm3=0,0006 mol/dm3

pH roztw. = 3,22

Gość

Ja mam takie pytanie,czy jak do kwasu dolejemy wode to ona jakos wplynie na jego pH?? bo takie zad było na kolokwium dzisiaj, ze do 50ml 0,01M H2SO4 dolano 450 ml wody...ja policzyłam te mole wody,i obawiam sie ze dałam sie nabrac;/

doktor

Oczywiście, że woda wpłynie na pH.

Ilość moli kwasu nie zmieni się, ale objętość roztworu wzroście 10-ciokrotnie. Zatem steżenie tego kwasu zmaleje 10-ciokrotnie. Tak samo stężenie jonów hydroniowych, ponieważ to mocny elektrolit. W efekcie pH wzrośnie o 1 (log 10 = 1).

Gość

czyli reasumujac pH=1 czy ono wzrosnie o 1??

Gość

C) ja bym wzial pod uwage autodysocjacje wody

i podrzucil pod rownanie kwadratowe

x^2 - Co - 10^-14

obliczyl delte, potem pierwiastek z delty podstawil pod wzor na x1 i x2, oczywiscie poprawny wynik bedzie tylko ten dodatni. i to wyjdzie nam stezenie jonów [H+] i dopiero wtedy to bym wrzucal pod ujemny logarytm Wink

Gość

f) 100 ml 0.01 M H2SO4 + 200 ml 0.0001 M NaOH

H2SO4 + 2NaOH----> Na2SO4 + 2 H2O

100 ml 0.01 molowego roztworu H2SO4 zawiera 0,001 mola H2SO4
200 ml 0,0001 molowego roztworu NaOH zawiera 0,00002 mola NaOH

zgodnie z równaniem reakcji jeden mol kwasu siarkowego VI reaguje z dwoma molami zasady sodowej, więc w nadmiarze użyto H2SO4. Ta nieprzereagowana z zasada sodową ilość kwasu siarkowego VI będzie miała wpływ na pH roztworu.

Jeśli 1 mol kwasu siarkowego (VI) reaguje z 2 molami NaOH to 0,0002 mola NaOH będzie reagować z 0,0001 mola H2SO4. Skoro tak, to nadmiaru H2SO4 jest 0,001 mola H2SO4 (użyta ilość) - 0,00001 mola H2SO4(ilość która przereagowała)=0,00099 mola H2SO4

Cmol H2SO4= 0,00099 mola/0,3 dm3 =0,0033 mol/dm3

H2SO4 + 2H2O----> 2H3O+ + SO4(2-) ( z tego co się orientuję to zapisanie jednostopniowej dysocjacji kwasu siarkowego (VI) nie jest dużym błędem, więc mam nadzieję, że za to nie będę ścigana Smile

z równania reakcji widzimy, że z 1 mola kwasu siarkowego (VI) powstają 2 mole kationów hydroniowych, a więc z 0,0033 mola kwasu siarkowego VI powstaje 0.0066 mola kationów hydroniowych.

pH= -log [H30+] = -log 0.0066 =2,18

doktor

Dobra robota Pani Karolino.

Gość

a w punkcie e) musi być poprawna jedna z podanych odpowiedzi??? bo mi się zdaje(ale tylko zdaje), że ph będzie takie samo