Forum Chemicum

Marcin · Gość

Czy ktoś ma jakiś pomysł jak to zadanie rozwiązać?
5. Na zmiareczkowanie 0.360 g pewnego tlenku metalu grupy I lub II układu okresowego zużyto 12cm3 roztworu HCl o stężeniu 1.5 mol/dm3. Jaki to tlenek?
Zaczynam tak:
1,5 mol HCl - 1 dm3
x mol HCl - 0,012dm3
_________________
x=0,018 moli HCl

M HCl = 36,5g/mol

36,5 g HCl - 1 mol
x g HCl - 0,018 moli HCl
___________________
x=0,657 g HCl

i co dalej? Czy w ogóle tędy droga?
POMOCY!

Gość

Trzeba zacząć od napisania równania reakcji. Dla pierwiastka z I gr. będzie ono wyglądać w ten sposób:
X2O+2HCl---->2XCl+H2O(X oznacza pierwiastek Igr)
A dla pierwiastka z II gr.:
XO+2HCl---->XCl2+H2O(X tutaj oznacza pierw. II gr.)
Następnie trzeba obliczyć liczbę moli HCl (tak jak to zrobiłeś). Wynosi ona 0,018mola.
Potem z proporcji:
1mol XO(lub X2O) - 2 mole HCl
x moli XO(X2O) - 0,018 moli HCl
x=0,009 moli XO(X2O)
Teraz mając masę tego tlenku i jego liczbę moli można policzyć masę molową ze wzoru: M=m/n
M=0,36g/0,009mol=40g/mol
Wiadomo że ten tlenek ma masę molową 40g/mol więc teraz trzeba znaleźć pierwiastek który ma masę molową 24g/mol(bo trzeba najpierw odjąć od 40 masę molową tlenu która wynosi 16). Masę molową 24g/mol posiada magnez(Mg). Więc wiadomo że jest to tlenek magnezu(MgO).

Marcin · Gość

dzieki za pomoc

nielot-27 · Gość

jak rozwiazac takie zadani probke skladajaca sie z rownomolowej mieszaniny siarcznu(VI) zelaza(II) i siarcznu(VI) zelaza(III rozpuszczono w wodzie i miareczkowano 0.1M roztworem manganianu (VII) potasu w obecności kwasu siarkowego (VI).Zuzyto 15 cm3 tego roztworu zapisz odpowiednie rownanie i oblicz mase probki

siedze nad tym od 2 dni i nie wiem jak sie za to zabrac pomoze mi ktos prosze przynajmniej jak ulozyc rownanie

doktor

Moja podpowiedź: siarczan(VI) żelaza(III) nie reaguje z manganianem(VII) - jest tu wyłącznie jako dodatek do próbki, swego rodzaju zanieczyszczenie Wink

nielot-27 · Gość

doszlam do rownania reakcji i mam jeszcze do tego jedno pytanie bo wyczytalam w ksiazce ze w srodowisku kwasnym manganian(VII0 redukuje sie do manganianu CII) i zewtedy KMnO4 stanowi 1/5 mola prosze sprawdzic czy dobrze mysle no i co mam dalej zrobic moge ulozyc takie rownanie
0.2mol - x cm3
0.1 mola - 15 cm3

czy zle mysle

nielot-27 · Gość

prosze sprawdzic czy dobrze rozwiazalam
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H20

KMnO4- 0.1 M =mol/dm3=mmol/cm3 , 15cm3
KMnO4 w Srodowisku kwasnym wynosi 1/5 mola , a wiec w roztworze bylo 0.2 * 2= 0.4 M

do zobojetnienia roztworu FeSO4 zuzyto
0.1mmol/cm3 *15cm3= 1.5 mmol

stosunek KMnO4 do FeSO4 wynosi wiec 0.4 : 10 = 4:100 = 1:25
a wiec w roztworze bylo 37.5 mmol FeSO4

M (FeSO4)= 55.85+ 32.07 + 64 = 151.92g/mol = 0.1519g/mmol

m (FeSO4)= 0.1519g/mmol * 37.5= 5.6962 g

prosze o sprawdzenie

Gość

Panie doktorze chcialabym obliczyc stezenie molowe roztworu HCl, jezeli zuzyto go 9.4 ml podczas mianowania na 10 ml 0.05 mola roztworu substancji podstawowej.nie wiem dokladnie czego mam uzyc chodzi mi o substancje podstawowa.( NaOH czy weglan sodu)?prosze o pomoc

Gość

jako substancje podstawowa nalezy uzyc wegladu sodu, 9,4ml = 9,4cm3 Smile

i teraz zapewne sobie poradzisz Smile

doktor

Zgadza się, NaOH nie spełnia warunków substancji podstawowej, a węglan sodu tak.