Forum Chemicum

doktor

Oblicz stężenie molowe roztworu manganianu(VII) potasu, jeśli na zmiareczkowanie 10.00 cm3 0.0500 M r-ru kwasu szczawiowego w obecności kwasu siarkowego(VI) zużyto 12.5 cm3 titranta.

Propozycje rozwiązań można zamieszczać poniżej.

Gość

no tutaj najwięcej zamieszania jest z reakcją ale chyba mam dobra...

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ----> 2MnSO4+K2SO4+8H2O+10CO2

0,05 mola H2C2O4 ------ 1000cm3
x mola --------------- 10cm3
x= 5*10^-4 mola H2C2O4

2mole KMnO4 ------- 5 moli H2C2O4
x mola ------------5*10^-4 mola
x=2*10^-4 mola KMnO4

2*10^-4 mola KMnO4 ---------- 12,5cm3
x ---------------------------------1000cm3
x= 0,016mola KMnO4

Cm KMnO4 = 0,016mol/dm3

doktor

Za mała dokładność! W analizie ilościowej wymagane są co najmniej 3 cyfry znaczące. Nawet jeśli ostatnia cyfra to zero.

Gość

tzn że wynik ma wyjść 0,01600 mol/dm3 ?

Gość

tak, tylko po wyliczeniu tego wychodzi rowne 0,016 - bez przyblizen Smile

wiec mam tak sama od siebie dodac zera??

Gość

tak właśnie
należy wpisać tyle zer, by wynik zgadzał się z wymaganą dokładnością, nawet gdyby trzeba było wpisać cztery zera Wink

doktor

Podanie wyniku "0.016 mol/dm3" oznacza, że stężenie mieści się w przedziale od 0.0155 do 0.01649999.... Różnica między tymi wartościami wynosi 0.001, co stanowi ponad 6% całkowitej wartości (+/- 3%). W przypadku analizy ilościowej taki błąd jest niedopuszczalny.
Łatwo można sprawdzić, że uwzględnienie trzeciej cyfry znaczącej zmniejszy błąd względny o rząd wielkości, czyli do 0.6% (+/- 0.3%). Taki błąd jest już akceptowalny, ponieważ jest mniejszy od błędu pomiaru objętości (dokładność odczytu 0.1 cm3 przy zużyciu ok. 10 cm3 daje błąd ok. +/- 1%).